Regel 1: Die Summe der Oxidationszahlen (O.) in einem Molekül ist gleich null, die 
             Summe der O. eines komplexen Ions ist gleich der Ionenladung.

Regel 2: Sind zwei unterschiedliche Atome miteinander verbunden, so erhält das 
             elektronegativere Atom die negative O. ( FONCl sind die am stärksten 
             elektronegativen Atome).
Regel 3: Elemente haben die O. null.

Regel 4: Fluor in Verbindungen immer -1.

Regel 5: Metalle in Verbindungen stets positive O., entsprechend der Gruppen-
             Nummer im Periodensystem.
Regel 6: Wasserstoff in Verbindungen +1( Ausnahme Metallhydride MeH, Regel 4 
             hat Vorrang).
Regel 6: Sauerstoff in Verbindungen -2 ( Ausnahmen Wasserstoffperoxid, Regel 5!; 
             Sauerstofffluoride, Regel 3!).
Regel 8: Chlor, Brom, Iod jeweils -1, außer in Verbindungen mit elektronegativeren Atomen.

Übungen zu Oxidationszahlen:

1. Bestimme die Oxidationszahlen in folgenden Verbindungen: 
    LiF, LiH, CaBr₂, NH₃, HOCl, OF₂, FCl, IF₇,    H₂O₂, KNO₃, MgSO₄,KAlH₄, NaH₂PO₄, 
    HClO₃, NH₄⁺, (SO₃)^2-,(KHPO₃)^-,(MnO₄)^-, (Cr₂O₇)^2-, (NH₄)₂(SO₃), KAlSiO₄, CH₄.    

2. Überprüfe, ob eine Redoxreaktion vorliegt:
   
    - Elektrolyse von Wasser
    - Reaktion von Natrium mit Brom
    - Natrium reagiert mit Wasser unter Wasserstoffentwicklung und Bildung von Natriumhydroxid
    - Natriumhydroxid reagiert mit Schwefliger Säure zu Natriumsulfit und Wasser
    - Wasserstoffperoxid und Natriumsulfit reagieren zu Natriumsulfat und Wasser
    - Salpetersäure reagiert mit Schwefelwasserstoff zu Schwefliger Säure und Salpetriger Säure

3. Bestimme in Aufgabe 2 Oxidations- und Reduktionsmittel!

    Redoxgleichungen

   

Alle Redoxgleichungen lassen sich sicher herleiten, wenn man sich genau an folgende Regeln hält:

1.    Anschreiben der Edukte und der Produkte mit Oxidationszahlen, Ermittlung von Oxidation und Reduktion
              _{+1+6–2         0                                      4–2        +4-2}
               H₂SO₄    ,    C          - - - - - - >    SO₂     , CO₂ 

2.    Entwicklung der Teilgleichungen für Oxidation und Reduktion
2.1. Änderung der Oxidationszahlen durch Elektronenabgabe / -Aufnahme beschreiben
                  _{+6                                            +4}
               H₂SO₄   +  2 e^-   - - - - - >    SO₂                            (Red)
                   _{0                                             +4}
                   C                 - - - - -  >    CO₂  + 4e^-                    (Ox)
2.2. Ladungsausgleich erzielen durch H⁺ -Ionen (saures Medium), OH^- - Ionen (basisch) oder O^2- -Ionen
       (Feststoffe, Schmelzen)
                  _{+6                                                             +4}
               H₂SO₄   +  2 e^-   + 2H⁺    - - - - - - >    SO_{2                        
                   0                                                             +4}
                   C                           - - - - - - >     CO₂  + 4e^-   + 4 H⁺  
2.3. Stoffausgleich mit H₂O (Lösungen) bzw. O^2- (Schmelzen)              
                _{+6                                                            +4}
               H₂SO₄   +  2 e^-   + 2H⁺    - - - - - - >    SO₂     +   2H₂O       
                   _{0                                                              +4}
                   C    + 2H₂O             - - - - - - >     CO₂  + 4e^-   + 4 H⁺  

3. Erstellung der Redoxgleichung,  indem man die Zahlen der abgegebenen und aufgenommenen Elektronen
    durch Multiplikation ausgleicht und anschließend die Teilgleichungen addiert           
               2H₂SO₄   + 4 e^-   + 4H⁺    - - - - - - >    2SO₂     +   4H₂O       (Ox)                   
                   C    + 2H₂O             - - - - - - >     CO₂  + 4e^-   + 4 H⁺     (Red)
               2H₂SO₄   + 4 e^- + 4H⁺   + C  +  2H₂O   ------->    2SO₂  +  4H₂O  +  CO₂  + 4e^-   + 4 H⁺     (Redox)
    
gekürzt:
               2H₂SO₄   + C  +     ------->    2SO₂  +  2H₂O  +  CO₂       (Redox)

    Übungen zu Redoxreaktionen

 

     [10.Klasse]      [Chemie]      [Home]

	Reaktion von ...	Es entstehen.....
1	Sulfitionen mit Permanganationen (basisch)	Braunstein und Sulfationen
2	Schwefel mit Kaliumnitrat	Schwefeldioxid und Kaliumnitrit
3	Aluminium mit Kaliumchlorat (KClO3)	Aluminiumoxid und Kaliumchlorit (KClO2)
4	Permanganationen mit Bromwasserstoff (sauer)	Brom und Mn2+
5	Cr2O72- mit Iodid	Cr3+ und Iod
6	Natrium mit Wasser	Natriumhydroxid und Wasserstoff
7	Aluminium mit Wasser	Aluminiumoxid und Wasserstoff
8	C8H18 mit Sauerstoff	Kohlendioxid und Wasser
9	CO mit NO	N2 und CO2
10	PbO mit C	Pb und CO2
11	SiO2 mit C	Si und CO2
12	Fe2O3 mit Mg	MgO und Fe
13	Eisen-III-oxid mit Wasserstoff	Eisen und Wasser
14	I- mit BrO3-	I2 und Br-