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Klasse
10A
06.06.2000
2. Schulaufgabe aus der Chemie
1. Welche der folgenden Reaktionen
laufen freiwillig ab? Erstelle für die ablaufenden Re-
aktionen eine Stoffgleichung
A) Natriumbromid + Iod
B) Natriumbromid + Chlor
C) Natriumchlorid + Brom
D) Natriumchlorid + Iod
E) Natriumiodid
+ Chlor
[7]
2.
Ein Salzgemisch wurde in Wasser gelöst und im Überschuss mit
verdünnter Salpeter-
säure versetzt. Dabei kam es zum Aufschäumen (Gasentwicklung).
Nach Zusatz von
Silbernitratlösung fiel ein gelber Niederschlag aus.
2.1.
Welche Ionen wurden damit nachgewiesen (Namen, Formeln)?
[2]
2.2. Formuliere für die Niederschlagsreaktion eine gekürzte
Ionengleichung! [2]
2.3. Erstelle für
die Gasentwicklung Stoffgleichungen. Zusatzinformation: Als Ausgangs-
stoffe lagen Natriumsalze vor.
[5]
3.1.
Formuliere die Reaktion des Wassermoleküls mit Ammoniak in der
Valenzstrichschreib-
weise und benenne die Produkte!
[6]
3.2. Begründe, weshalb
das Wasser als Ampholyt bezeichnet wird. Verwende zur Begrün-
dung eine weitere
Gleichung. [6]
3.3. Aus reiner konzentrierter Schwefelsäure sollen 1,5 l
Schwefelsäure der Konzentration
0,1 mol/l, bezogen
auf Neutralisationsäquivalente, hergestellt werden. Führe die
erforderlichen
Berechnungen durch und erläutere das Herstellungsverfahren!
[7]
4. Eine
alkalische Natriumsulfitlösung wird mit Wasserstoffperoxid vermischt.
Dabei werden
Sulfitionen zu Sulfationen oxidiert, während Wasserstoffperoxid zu
Hydroxidionen
reduziert wird.
Entwickle die
Redoxgleichung und daraus die Stoffgleichung!
[6]
Ges.: [41]