Magnesium reagiert mit
Wasserdampf zu Wasserstoff und Magnesiumoxid.
1.Erstelle die
Reaktionsgleichung.
2.Wie viele Liter Wasserstoffgas lassen sich
durch Reaktion von 100 g Magnesium
mit einer ausreichenden
Menge Wasser gewinnen?
Lösung:
1. Mg + H2O ---> MgO + H2
2. Geg.: m (Mg) = 100 g
M (Mg) = 24,3 g/mol
Vm = 22,4
l/mol
Ges.: V(H2)
2.1.
Berechnung ´der Stoffmenge
des gegebenen Stoffes:
n(Mg) = m(Mg) / M (Mg) = 100g / 24,3 g/mol = 4,115
mol
2.1.
Ableitung der Stoffmenge des
gesuchten Stoffes aus der Gleichung:
n(H2) = n(Mg) = 4,115 mol
2.3.
Berechnung der gesuchten Größe
aus der Stoffmenge:
V(H2) =
Vm x n(H2) = 22,4 l/mol x 4,115 mol = 92,18 l
Ergebnis:
Aus 100 g Magnesium lassen sich 92,18 l Wasserstoffgas entwickeln.
Aufgaben:
1.
Durch Elektrolyse von Wasser bilden sich die Gase Wasserstoff und
Sauerstoff.
Welche Gasvolumina
lassen sich aus 90 g Wasser gewinnen?
2.
Magnesium löst sich in Salzsäure vollständig auf,
wobei Wasserstoff und ein
lösliches Salz
Magnesiumchlorid entsteht.
Wie viel Gramm
Magnesium wurden aufgelöst, wenn 2,5 l Wasserstoffgas gebildet
wurden?
Wie viel Gramm
Magnesiumoxid werden dabei gebildet?
Wie viele Moleküle Salzsäure wurden verbraucht?
3.
In einem Steinkohlekraftwerk werden jährlich 6000 t Steinkohle
verbrannt,
um daraus Strom zu erzeugen.
wie viel Liter Sauerstoff werden hierzu benötigt?
Wie viele Liter Kohlendioxid werden täglich an die
Erdatmosphäre abgegeben?
4. Ein Waldgebiet erzeugt durch
Photosynthese täglich 180 kg Glucose.
Wie viele Liter Kohlendioxid werden dadurch der Erdatmosphäre
entzogen?
Wie viele Liter Sauerstoff
werden in einem Jahr gebildet?
5.
Wie viele Liter Luft muß ein Mensch einatmen, wenn er
durch die Biologische
Oxidation 500 g Glucose verbrennt? (Luft
besteht zu 20% aus Sauerstoff).
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